反应商是什么？反应商Q的计算 *** ？

大家好，今天给各位分享反应商是什么的一些知识，其中也会对反应商Q的计算 *** 进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！

本文目录

1. 反应商Q的计算 ***
2. 溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据
3. 化学反应方向（正逆）判定
4. 化学式判断化学反应方向的条件
5. 物理化学中Jp和Kθ区别是什么呢

反应商Q的计算 ***

标准平衡常数Kθ和反应商Q都没有单位

因为所有物质的浓度都要除以标准浓度cθ,单位已经约掉了

溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据

是对的，溶度积规则就是沉淀-溶解平衡中的反应商判据。溶解度增大或是溶解度减小也是根据溶度积规则来判断。

溶度积规则就是沉淀-溶解平衡中的反应商判据。溶解度增大或是溶解度减小也是根据溶度积规则来判断。

化学反应方向（正逆）判定

△G<0，正向△G>0，逆向（△G为吉布斯自由能，△G=△H-T△S；一般高中不讨论△G，只讨论△H）Q<K，正向（Q为反应商，K为平衡常数）Q>K，逆向E>0，正向（E为电动势，nFE=RTlnK=-△G）E<0，逆向平衡常数已知的情况下，求Q，与K比较。Q的公式与K一致，但不是非得是平衡时。

化学式判断化学反应方向的条件

△G<0，正向

△G>0，逆向（△G为吉布斯自由能，△G=△H-T△S；一般高中不讨论△G，只讨论△H）

Q<K，正向（Q为反应商，K为平衡常数）

Q>K，逆向

E>0，正向（E为电动势，nFE=RTlnK=-△G）

E<0，逆向

平衡常数已知的情况下，求Q，与K比较。Q的公式与K一致，但不是非得是平衡时

物理化学中Jp和Kθ区别是什么呢

1、J与Kθ

J为反应商，任意时候的反应商

Kθ为标准平衡常数。达到平衡时的反应商。

例如，下列反应：

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

J=1/[P(H2)/Pθ]^2[P(O2)/Pθ]

此时的P是任意时刻的分压。

Kθ=1/[P(H2)/Pθ]^2[P(O2)/Pθ]

此时的P为达到平衡时的分压。

当J=Kθ时，反应即达到平衡。

2、Jp与Kθ

加下角标是指的物质以分压方式表达，即压力反应商，如上例。若为Jc就是浓度反应商（此时各物质以物质的量浓度来表示）。

而Kθ是没有分压和浓度之分的，因为Kθ规定了是气体必须以分压表示，是溶液必须用浓度表示。

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